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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水電離出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1 mol/L NaOH溶液的pH應(yīng)為（）

A．13

B．12

C．11

D．10

0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，則C_NaOH（OH^-）=10^-2 mol/L；
由水電離出的C(OH^-)^.C(H⁺) = 10^-22 (mol/L)²，得： C_水(H⁺)= C_水(OH^-)=10^-11，
所以：在該溫度下，Kw= C_水(H⁺)×C_NaOH（OH^-）=10^-13 (mol/L)²；
則0.1 mol/L NaOH溶液中：C_水(H⁺)=" Kw" / C_NaOH（OH^-）=10^-13/10^-1=10^-12 mol/L,PH=12

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于體積相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的

大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) ②④溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)的關(guān)系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來(lái)的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴ 現(xiàn)有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃²^－)，應(yīng)采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．在任何條件下，純水的PH都等于7

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在95℃時(shí)，純水的PH大于7

D．在95℃時(shí)，純水中H⁺物質(zhì)的量濃度小于10^-7mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（）
①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．③

B．④

C．①③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______ 次；
（4）該實(shí)驗(yàn)常用0．50 mol·L^－¹ HCl和0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t, 則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達(dá)式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列一定能說(shuō)明酸HX是弱電解質(zhì)的是（）
①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應(yīng)；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5

A．②③⑤

B．①④⑥

C．①②④⑥　　

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問(wèn)題：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

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