下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2（g）  N2O4（g）△H＜0 |
B．3O2（g） 2O3（g）△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0 |
| D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 |
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是
| A．充入氦氣 | B．分離除乙醇 | C．增大壓強 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是（ ）
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．氣體的平均相對分子質量 | D．B的物質的量濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
| B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
| C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
| D | 在容積可變的密閉容器中發生反應 H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容積縮小一倍 | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的 |
| B．熵增加的放熱反應一定能自發進行 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 |
| D．自發反應在任何條件下都能實現 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A+B(s)
C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)4(g)
Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是
| A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成 |
| B．提純過程中，CO氣體可循環使用 |
| C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大 |
| D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發生反應：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
| A．正反應是放熱反應 | B．E、F二點尚未達到平衡 |
| C．H、I二點尚未達到平衡 | D．G、H、I三點已達平衡狀態 |
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