【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發生水解，則生成的膠粒數為0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b、c兩點水的電離程度：b<c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發進行
D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。
已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。
（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________________________________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。
（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層
C. NaOH溶液可以由乙醇代替
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為32。
②RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題：
（1） A的結構簡式是____________________。
（2）B中的官能團名稱是______________________。
（3）D→E的反應類型是______________。
（4）①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。
（5） E的名稱是___________。
（6） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
①苯環上只有兩個取代基；
② 1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7) 寫出由
合成
的流程圖(注明反應條件)________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。
(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據是__________
A.氣態氫化物的穩定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度
D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數目多少
F.兩單質在自然界的存在形式
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序數比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態核外電子排布式為______。
（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。
（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結構屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數為________。Zn2+的分數坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數坐標為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
