Question

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

（用含a的關系式表示）．
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

．
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

1：4

．

Answer 1

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，以此解答該題；
（1）根據推斷完成該題；
（2）根據電荷守恒和物料守恒進行計算即可；
（3）根據等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質進行分析；
（4）設氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，根據題中數據進行計算．

解答：解：①A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，
（1）根據題中信息推斷出各物質分別為：A為CH₃COONa，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa；NH₄Cl；
（2）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃?H₂O）；根據兩個等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案為：1×10^（a-14）；
（3）等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應后溶液中溶質是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃?H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）；
（4）混合溶液的pH=11，則溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，設氫氧化鋇的體積為X，鹽酸的體積為Y，
c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

混合溶液體積

=

0.005×2×X-0.00125Y

X+Y

=10^-3 mol/L，
解得 X：Y=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題以化合物的推斷為載體考查了物質的量的有關計算、離子濃度大小的比較等知識點，明確物質的性質是推斷化合物的關鍵，本題的難點是判斷溶液中離子濃度大小的比較，根據物料守恒和電荷守恒來判斷即可，難點較大．