【題目】對植物的光合作用起關鍵作用的化學元素是
A. K B. Mg C. Na D. Si
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B. SO2、乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。
已知：氮化鎂易跟水發生反應；裝置B中發生的主要反應為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
實驗步驟及現象：
①連接儀器并檢查裝置的氣密性。
②通入惰性氣體。
③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡。
④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。
（2）裝置C的作用是______________________。
（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E裝置中發生反應的化學方程式為：___________________________。
（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。
(2)工業制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為_____________________。
(3) 工業制漂白粉的化學方程式_________________________。
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【題目】在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3·H2O的物質的量為（ ）
A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol
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【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。
（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。
（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。
（4）B的含有苯環的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( 
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
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【題目】下列除去雜質的方法中錯誤的是( )
物質 | 雜質 | 除雜質的方法 | |
A | SiO2 | CaCO3 | 過量稀硫酸、過濾 |
B | 銅粉 | 鋁粉 | 過量CuCl2溶液、過濾 |
C | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入適量氯氣 |
D | SO2 | HC1 | 通過NaHSO3溶液的洗氣瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為
A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
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【題目】單質鋁應用極為廣泛，從鋁土礦中提取鋁主要分以下三個階段，根據要求回答相關問題
（1）鋁土礦的提純：鋁土礦主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等雜質)，提純流程如下圖所示：
①在用NaOH溶液母液浸提過程中需研碎、濕磨，其目的是______________________________。
②向溶液a中通入過量CO2，所得不溶物煅燒后也可得Al2O3，該方法的缺點是___________________________________________________。
（2）制備無水氯化鋁
其反應為：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是_____________________________。
（3）電解制取鋁
目前可低溫電解AlCl3熔鹽得到金屬鋁純的無水氯化鋁熔點190℃，沸點180℃，其導電性如圖：
①從圖中可知，AlCl3熔融液導電能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，將AlCl3制成離子型液體，導電能力增強，熔融液中存在的陰離子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，請寫AlCl3加入NaCl后形成離子型液體的兩個離子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③電解時，陽極主要是AlCl4-放電，其電極反應為__________________________________。
④為保證電解進行，熔融液主要離子是AlCl4-、Al2Cl7-，則n(AlCl3)∶n(NaCl)應大于________。
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