Question

【題目】某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。

已知：氮化鎂易跟水發生反應；裝置B中發生的主要反應為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

實驗步驟及現象：

①連接儀器并檢查裝置的氣密性。

②通入惰性氣體。

③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡。

④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。

回答下列問題：

（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。

（2）裝置C的作用是______________________。

（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2

（4）E裝置中發生反應的化學方程式為：___________________________。

（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是_________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 排除裝置中的空氣 吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體 b N2+3MgMg3N2 在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中

【解析】

本題是制備氮化鎂的實驗設計題，整個流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮氣，用氫氧化鈉溶液除揮發的溴，再用五氧化二磷干燥氮氣，最后在加熱的情況下鎂與氮氣反應生成氮化鎂，結合題干中的問題分析解答。

（1）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環境，避免副產物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。

（2）溴易揮發，生成的氮氣中含有溴蒸汽以及溴化氫，則裝置C的作用是吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體，防止副反應的發生；

（3）NH3能與酸反應，HI具有強還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥， HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；

（4）E中發生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；

（5）由于氮化鎂易跟水發生反應，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進入E裝置。