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【題目】分子中有3個—CH3的C5H12，其可能的烷烴結構有(　　)

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】A

【解析】

C5H12是戊烷，其同分異構體有3種，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，根據這三種戊烷的結構式可判斷。

C5H12是戊烷，其同分異構體有3種，分別為正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、異戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根據這三種戊烷的結構簡式可判斷分子中有3個-CH3的只有異戊烷。答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是：

A．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

D. 六方最密堆積的配位數是12，空間利用率是74%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：。

（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗利用了氨氣的性質。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是：

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:

①A的化學式可能是：A__________，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為______

②若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為____________________________________ 。

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式________________________

(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
p		……

（1）m的陰離子結構示意圖為______________

（2）d元素在周期表中的位置為__________________________

（3）b的最高價氧化物的結構式為____________

（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號填寫)。

（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為_____________(填化學式)。

（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為

_____________________________

（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為

_____________________________

（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質與乙反應的化學方程式______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

（1）通入氫氣的一極為 __________ 極。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：________________________________。

（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態下 ________________L氧氣。

（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有一種pH為12的NaOH溶液100mL，

（1）配制該溶液需NaOH的質量是________g；

（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的鹽酸，應加_______mL。

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