Question

【題目】一定條件下，容積為2 L的恒容密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質的量為1.9 mol，1 h后測得容器內氣體的壓強不再改變，且為反應開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是：

A．當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態

B．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應方向移動，且反應速率均加快

C．前20 min用NH3表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1

D．1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、正反應是一個體積減小的反應，當容器內壓強不改變時，說明反應已達到平衡狀態,A正確；B、降低溫度，反應速率減慢，B錯誤；C、前20 min用N2表示的反應速率為（2mol-1.9mol）/2L/20min=0.0025 mol·L－1·min－1,則用NH3表示的反應速率為0.005 mol·L－1·min－1,C錯誤；D、根據三行式，計算1 h后反應進行完全，容器中的N2濃度為0.75 mol·L－1，D錯誤；答案選A。