Question

【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：

(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:

①A的化學式可能是：A__________，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為______

②若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為____________________________________ 。

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式________________________

(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________

Answer 1

【答案】 N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

【解析】本題考查無機推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，①C是NO2，此轉化關系是應是N2或NH3連續被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO2→2HNO3，N的化合價升高，因此還原劑的物質的量為2mol，NO2→NO，化合價降低，氧化劑物質的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；②A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應方程式為：4NH3+5O24NO +6H2O ；③D的濃溶液為濃硝酸，與銅發生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（2）C為淡黃色固體，且A為金屬單質，因此C為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為。