【題目】I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A.天然氣的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉
C.酒精類飲料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白質
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是（填化學式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是、 ． 與Ⅲ相比，IV的優點是（填選項序號）．a．Ⅳ比Ⅲ復雜 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體應該是 ．
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【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：______________________________。
③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是______________。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是________________。
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【題目】如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關氯氣性質的實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D.裝置丁：濕潤的有色布條褪色，證明Cl2有漂白性
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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【題目】有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 
、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 
、SO 
、H+ ， 現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g． 根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl﹣一定存在
D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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