Question

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。

①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

Answer 1

【答案】 ）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ MgO或Mg(OH)2或MgCO3等 2.6×10-9 mol/L 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O 或×100% 或%

【解析】本題主要考查鐵的化合物的性質。

（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，Fe(OH)3膠體可以凝聚水中懸浮物。

（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等調節溶液的pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)==2.6×10-9 mol/L。

（3）FeCl3可以水解，為了抑制FeCl3的水解由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：在干燥的HCl氣流中加熱脫水。

（4）①滴定時反應的離子方程式為2Fe2++2H2C2O4+Cr2O72-+10H+=2Fe3++4CO2↑+2Cr3++7H2O。

②該草酸亞鐵樣品的純度為cmol/L×VmL×2×144g/mol×250/20/(wg)= 或×100% 或%。