Question

【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）

A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3+H+ ， H+ +，第二步電離受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，兩離子的水解互促， 的電離程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①，故A正確；B. 溶液電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；C. NaHCO3有一半轉化為Na2CO3，形成等濃度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液， H+ +， +H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D錯誤。故選A。