【題目】下列儀器中，能用于直接加熱的是（ ）。
A. 燒杯 B. 試管 C. 燒瓶 D. 錐形瓶
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導線進行必要的連接,此時銅板發生___________反應。電極反應式，鋅板： 。
（2）在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導線等進行必要的連接，則b析出： 。電極反應式，a極： 。
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【題目】把單質鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
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【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/ml | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大？____________
②哪一時間段的反應速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率是____________。
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
你認為可行的是________（填字母）。
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【題目】金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。
(1)請寫出有關電極反應式：_________________________
①鐵棒上的電極反應式：_______________________
碳棒上的電極反應式：_________________________
(2)該圖所表示的是_________________________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。
(3)若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示__________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_________棒。
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式 。
（2）為探究MnO2的質量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2，測量所得氣體體積，數據如下：
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是 。
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
產生氣 泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。
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【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO（g）+ O2（g） 
2NO2（g） △H＞0達平衡時NO 的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，下列有關說法正確的是（ ）
A．A點反應未達到平衡狀態，且反應正向移動
B．C點NO轉化率最低，且化學反應速率最小
C．B、D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態，且αB（NO）<αD（NO）
D．E點反應未達平衡，反應正向移動，容器內壓強增大
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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