【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接得到的是( )
A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液
C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+ 
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
B.由于C 
和O 
為等電子體，所以可以判斷O 的電子式為 
C.NO 
中N采用sp2雜化，故NO 的空間構(gòu)型為三角錐形
D.液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加熱（50℃） | 4% | 無 |
C | 水浴加熱（50℃） | 12% | 有 |
D | 室溫（ 25℃） | 4% | 無 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說法，正確的是：
A.化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科
B.化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)
C.化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)
D.化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下:
已知相關(guān)信息如下：
①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應(yīng):MnCO3+2NH4C1
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、
分別為_____、_____、_____、。
(2)“除雜“過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。
A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2
②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的最低值為________。
③當(dāng)CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時(shí)，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+) =_____mol/L。
(3)“沉錳”過程中，不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。
(4)測(cè)定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL作錐形瓶中，加少量水濕潤(rùn)。再加25mL磷酸，移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2g硝酸銨，保溫，充分反應(yīng)后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶?jī)?nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=________。
誤差分析:若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，熱化學(xué)方程式為 ．
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