Question

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
B.由于C 和O 為等電子體，所以可以判斷O 的電子式為
C.NO 中N采用sp2雜化，故NO 的空間構型為三角錐形
D.液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．C 和O 為等電子體，等電子體微粒結構相似，所以可以判斷O22+的電子式為 ，故B正確；
C．N原子孤電子對數(shù)= =0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故NO3﹣的空間構型為平面正三角形，雜化軌道數(shù)目為3，N原子采用sp2雜化，故C錯誤；
D．液態(tài)HF分子間存在氫鍵，HF締合為（HF）n ， 故D正確，
故選：C，