Question

【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑，②中的Fe3+作劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）還原；氧化
（2）還原
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：（1）Fe2+→Fe3+的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，所以答案是：還原；氧化；（2）維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ ， Fe元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，所以答案是：還原；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．