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下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸點	B．H^—和H⁺的離子半徑
C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的體積
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃²^－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃²^－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO₂的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．某物質只含有一種元素，則該物質可能為混合物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，且核外電子排布方式相同

C．同溫同壓下，反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

D．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是                。（填序號）
a．MnO₂b．KMnO₄溶液      c．稀鹽酸         d．Na₂SO₃溶液
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，會發生如下的分解,配平反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
     HClO₂ ——     ClO₂↑＋    H^＋＋     Cl^－＋     H₂O
該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為：             。若有標準狀況下11．2 L的ClO₂生成，則轉移的電子數是                       。
（3）氧化物X是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量比2：1，并在H₂SO₄存在的條件下加熱制得，則X為          , 請寫出相應的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣
體，據此可初步認定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測
濾渣中還存在的物質為             。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出

其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1、檢驗Cl^—	取少許濾液于試管中，		含有Cl^—
2、檢驗NH₄⁺	取少許濾液于試管中，		含有NH₄⁺
3、檢驗Zn²⁺	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質，若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl₂+8NH₃＝6NH₄Cl+N₂，該反應的氧化劑是

，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一種氧化物X。
（1）已知KClO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO₃在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。
（3）根據上述反應可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO₃> CO₂               b．氧化性：CO₂> KClO₃
c．還原性：H₂C₂O₄>X                 d．還原性：X> H₂C₂O₄
（4）寫出該反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
⑴甲中有；乙中有。（填序號）
⑵由Fe

Fe₃O₄，Fe₂O₃

Fe 可知，欲實現I反應過程應從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質，欲實現II反應過程應從中找物質。
⑶請將4種物質：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入

下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（提示：反應物是Fe₂O₃和3 CO ）

+ ="==== " +
⑷一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：
4X+5O₂

4NO+6H₂O，則根據質量守恒定律可以推出X的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：
Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反應中( )

A．FeO₄^2-是還原產物	B．ClO^-是還原劑
C．1molFe(OH)₃得到3mol電子	D．配平后OH^-的化學計量數為4

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