【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖1、2、3為三套實驗裝置。
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(1)圖中所示儀器①和③的名稱分別是_____________、_____________。
(2)圖1裝置可用于少量蒸餾水的制取,需要在儀器①中加入碎瓷片,目的是___________________;儀器②中冷卻水的入口是__________(填“a”或“b”);圖3裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是____________。
(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進行分離,振蕩后靜置觀察到的現象是___________________________________________________________;在用圖2裝置進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_________________________________。
【答案】蒸餾燒瓶分液漏斗防止暴沸b導氣和冷凝蒸氣液體分層,上層幾乎無色,下層為紫紅色取下分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊)
【解析】
(1)根據儀器的結構可知,①為蒸餾燒瓶,③為分液漏斗;
(2)在儀器①中加入碎瓷片,目的是防止暴沸;儀器②冷凝管中冷卻水應下進上出,故入口是b;裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是導氣和冷凝蒸氣;
(3)若用CCl4從碘水中萃取I2并用圖2裝置進行分離,四氯化碳的密度大于水,碘被萃取于有機層,振蕩后靜置觀察到的現象是液體分層,上層幾乎無色,下層為紫紅色;在用圖2裝置進行分液操作時,為使液體順利滴下,應進行的具體操作是取下分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗口的小孔對齊)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關性質。
已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氯劑。
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(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4,產生標況下3.36L氯氣時,被氧化的HCl的物質的量為___。
(2)裝置B的作用是_____________。
(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后,觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,I處是濕潤的有色布條,則II、III處應加入的物質分別是__________、____________。
【探究與反思】
按圖中設計裝置進行實驗,甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后,溶液又變澄清,該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。
實驗操作步驟:
①取少量原Na2S溶液于小試管中,滴加BaCl2溶液,無明顯現象;
②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中,滴加過量的鹽酸,無氣泡冒出,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀。
(5)該同學根據實驗現象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。
(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。
(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產品檢驗,已知亞硝酸銨受熱易分解,下列相關說法正確的是
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A. 裝置甲是N2的制備裝置,實驗時采用酒精燈直接加熱至85℃
B. 點燃裝置乙處酒精噴燈前應先通入一段時間N2
C. 裝置丙依次裝入品紅溶液,BaCl2溶液檢驗產生的氣體
D. 采用裝置丁,可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性,現把二者以等物質的量混合,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將( )
A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是()
A. 能電離出離子的化合物都是離子化合物
B. 熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物
C. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
D. 非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
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(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構,CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
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①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值,列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是
A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基環己烷和庚烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( )
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A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時,NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫,某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣(內含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。
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甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測定生成沉淀的質量
乙.用圖2所示裝置,當KMnO4溶液剛好褪色時,測定通入空氣的體積V
丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測定U型管增加的質量
(1)你認為可行的操作是________。(填“甲、乙、丙”)
(2)某環保部門為了測定空氣中SO2含量,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣VL,緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質量為mg。
①若通入氣體的速率過快,則測定的SO2的體積分數_______。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。
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