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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (　　)。

A．2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－總數為0.2NA

【答案】A

【解析】2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數為1.2NA，A錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡的標志
（1）
（2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相應化學用語的推論合理的是（）

選項	化學用語	推論
A		該鈾離子核外有89個電子
B	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol	1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ
C	2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑	NaCl氧化性比Cl2強
D	FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O	氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

（1）酸溶及后續過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

C. 檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/mol
容器編號	溫度/℃	H2	CO2	HCOOH	達到平衡所需時間/mol
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑

C．碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多

D．地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《神農本草經》說：“水銀…熔化（加熱）還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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