Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑧種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:______(填具體元素符號,下同)。原子結構示意圖為________________ 。元素⑦名稱為_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的化學式是:_____________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）______________。

（5）元素③的氫化物的化學式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為______________________。

（6）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①反應的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 Ar 氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 NaOH Al Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O S2－＞Cl－＞O2－ H2O Cl2+H2O=HCl+HClO C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。則

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，原子結構示意圖為。元素⑦名稱為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的化合物的化學式是NaOH。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al,它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（4）離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子中離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。（5）元素③的氫化物的化學式為H2O；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。（6）⑥的最高價氧化物的水化物是硫酸，和①的單質碳反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。