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（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率а₁=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是。

（14分）
（1）bd （2分）（2）① 25%（2分） 23．1 kJ（2分） ② ＞（2分） K=

（2分）
（3）陰（2分） N₂＋ 6H⁺ + 6e^-＝ 2NH₃（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質是。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請分析該同學的依據是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，

的電離平衡常數K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向反應方向移動，CO的濃度將。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發生如下反應：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）當活塞迅速向外拉時，平衡向反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是

A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)

2C(g)
B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t₁時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定條件下發生可逆反應2SO₂+O₂