Question

【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b極電勢(shì)高于a極電勢(shì)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據(jù)電極總反應(yīng)：xLi+CFx=xLiF+C，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)為xLi-xe-= xLi+，正極是石墨棒，電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，鋰離子從負(fù)極移向正極，電子的移動(dòng)方向從負(fù)極移向正極，由此分析。

A．根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C，故A正確；

B．鋰離子從負(fù)極移向正極，交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和鋰會(huì)發(fā)生反應(yīng)，消耗鋰，產(chǎn)生氫氣，造成電極的損耗和危險(xiǎn)，故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由低電勢(shì)流向高電勢(shì)，b極電勢(shì)高于a極電勢(shì)，故D正確；

答案選AD。