Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.OP段發生的反應為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質量m為1.56 g
D.原合金質量為0.92 g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發生反應為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，則溶液中c（OH﹣）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH為：0.02L×1mol/L=0.02mol；
開始加入鹽酸沒有立即產生沉淀，首先發生反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O，該階段消耗鹽酸為： =0.02L=20mL；
然后發生反應：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，40mL時沉淀達最大值，此時溶液中溶質為NaCl，由鈉元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，該階段消耗鹽酸體積為：40mL﹣20mL=20mL，根據方程式可知n[Al（OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根據鋁元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，
最后發生反應：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故該階段消耗的鹽酸體積為： =0.06L=60mL，
A．OP段發生反應：NaOH+HCl═NaCl+H2O，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故A正確；
B．由上述計算可知，溶解氫氧化鋁消耗鹽酸的體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B正確；
C．由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；
D．由上述分析可知，Na、Al合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D錯誤；
故選D．