Question

【題目】下畫是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111號元素，在上表中標出
（2）F和H的最高價氧化物對應水化物反應的方程式；
（3）C、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是（填寫離子符號）；
（4）請用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程：；
（5）用實線繪出過渡元素的邊框．注意：不得使用鉛筆作圖 ．
（6）只由D形成的18電子微粒 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（3）A13+＜Mg2+＜N3﹣
（4）
（5）
（6）O
【解析】解：由元素在周期表中結構，可知A為氫、B為Na、C為氮、D為氧、E為Mg、F為Al、H為Cl．（1）第七周期中零族元素原子序數=18+18+18+32+32=118，則111號元素處于第七周期第11列，在周期表中位置：
，所以答案是： ；（2）F和H的最高價氧化物對應水化物分別為Al（OH）3、HClO4 ， 二者發生中和反應，反應方程式為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O；（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：A13+＜Mg2+＜N3﹣ ， 所以答案是：A13+＜Mg2+＜N3﹣；（4）A和B形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，應電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；（5）短周期沒有過渡元素，過渡元素為長周期中第3～12列元素，如圖所示： ，所以答案是： ；（6）只由氧形成的18電子微粒為O ，所以答案是：O ．