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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

【答案】A

【解析】A．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，該比值增大，故A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，且水電離出氫氧根離子數目增多，則該比值變小，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以該比值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH-)減小，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數目為．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為，電解質溶液為，正極反應為， 10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ，則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是（）

A.OP段發生的反應為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質量m為1.56 g
D.原合金質量為0.92 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價化合物
請填空：
（1）X、Y、Z原子最外層電子數之和是
（2）X2W的結構式是
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：．
②請設計實驗證明該化合物具有還原性：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 化學電池的放電過程就是電能轉換為化學能的過程

B. 化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極

C. 物質燃燒總是放熱的，燃料電池兩極板均發生氧化還原反應

D. 燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（）

A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）

A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有和；
（2）加入H2SO4調節pH的目的為；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為、過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣ ，求轉化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2 ，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5 ，則發生反應的化學方程式為．

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