Question

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH₃，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？

Answer 1

放出（2分），46.2（2分）；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度（既化學平衡狀態），因此放出的熱量總是小于理論計算值。（2分）

考查反應熱的計算、化學反應能量變化的原因以及可逆反應的特點。在化學反應中斷鍵是吸熱的，形成化學鍵是放熱的，如果斷鍵吸收的能量高于形成化學鍵所放出的能量，則就是吸熱反應，反之是放熱反應。根據鍵能可知斷鍵吸收的能量是436kJ×3＋946 kJ＝2254 kJ，形成化學鍵放出的能量是2×3×391 kJ＝2346 kJ，所以是放熱反應，即每生成2mol氨氣放熱是2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，因此每生成1mol NH₃放出46.kJ熱量。因為氨氣的合成是可逆反應，3魔力氫氣和1mol氮氣不可能生成2mol氨氣，所以反應的熱量總小于理論值。