Question

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是___________（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號(hào)表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_______；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為___________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 ⑨ 苯 Cl> S> Mg> Al 2 2 1 三角錐形 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】（1）區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱(chēng)，屬于表中屬于d區(qū)的元素是⑨；（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子是苯；（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強(qiáng)第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，所以第一電離能對(duì)于Al元素的，則第一電離能由大到小的順序是Cl> S> Mg> Al；（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個(gè)雙鍵。而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子中σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)；（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，則該元素是第ⅤA族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于⑤是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則元素②即Be的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。