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【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的物質的量濃度是________。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的溶質的質量分數為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為____mol·L－1。

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為______，該鹽酸的濃度為_____（結果均保留一位小數）。

【答案】 0.0204.244.9%14.6mol/L

【解析】

Ⅰ.（1）N個氫氧根離子的物質的量為，氫氧化鈉為強電解質，則氫氧化鈉的物質的量為，因此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為；

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1：a，則氫氧化鈉與水的物質的量之比為1：a，二者的質量之比為：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此該溶液中氫氧化鈉的質量分數為；

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物質的量為：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀釋到500mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則所得硫酸溶液的濃度為：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸發濃縮過程中硫酸的物質的量不變，蒸發濃縮后溶液的體積為2.40mL，則所得硫酸溶液的濃度為0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，得到密度為1.19g/mL的鹽酸，如果設水是1L，則氯化氫是500L，因此標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為，根據可知該鹽酸的濃度為。

練習冊系列答案

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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區的元素是___________（填編號）。

（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為_________。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。

（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_______；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為___________。

（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。

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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。請回答下列問題：

(1)儀器a的規格和名稱：_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

(2)溫度計的使用是否正確_______（“正確”或“錯誤”）。

(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP為_____________(用含P的代數式表示，數值保留兩位小數)，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數)