Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是(　　)

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵

C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩定性最強

D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質在常溫下為氣體，則A為H，根據原子序數依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。由此可得：C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數之和為17，得到B最外層5個電子，C、G最外層都是6個電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。 C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，選項A正確。A與B能形成離子化合物A5B（即NH4H），電子式為，所以既含有離子鍵又含有共價鍵，選項B正確。B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強，所以C的氫化物穩定性最強，選項C正確。D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-），按照核外電子排布，前三個離子有兩個電子層，后兩個離子有三個電子層，所以后兩個離子半徑更大，選項D錯誤。