Question

已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

Answer 1

C

A項，①反應吸收熱量；②反應放出熱量；B項，①反應是吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物總能量；C項，液態乙醇轉化為氣態乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以ΔH >－192.9 kJ·mol^－1；D項，O₂、H₂前面的化學計量數不對。