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在反應鍵的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1,判斷當1 mol H₂與1 mol Cl₂反應生成2 mol HCl時該反應( )。

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．吸收183 kJ熱量

D．放出183 kJ熱量

化學反應中,反應物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,若吸收總能量Q(吸)＞放出總能量Q(放),反應為吸熱反應;反之Q(吸)＜Q(放)時,反應就為放熱反應。題中Q(吸)="436" kJ+243 kJ,Q(放)="431" kJ×2,Q(放)-Q(吸)="183" kJ,反應為放熱反應,放出183 kJ熱量。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

B．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是（）

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據此判斷以下敘述中錯誤的是( )。

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩定性增強,體系的能量降低

B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來

C．氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑

D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應來合成氨，是一個重要的化工反應。常用來生產液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式____________________。

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應條件發生了變化？
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N₂的轉化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應速率為__________摩爾/(升?秒)。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是_____（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH₃

NH₄⁺+ NH₂^－，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30。該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K____________2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：_______
（4）工廠生產的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋0．1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是

A．c(NH₄⁺)/c(NH₃?H₂O)	B．c(NH₃?H₂O)/c(OH^-)
C．c(H⁺)/c(NH₄⁺)	D．c(OH^-)/c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發進行

B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發進行

C．已知熱化學方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），則將2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實驗中產生的現象是________________________________________。
（2）產生上述現象的原因是______________________________________。
（3）寫出有關的離子方程式：____________________________________。
（4）由實驗推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產生活帶來了極大的影響，據統計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
（1）有機顆粒物的產生主要是由于不完全燃燒導致的相關熱化學方程式如下：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH1＝－94kJ·mol^－1；
②C₈H₁₆(l)+12O₂(g)=8CO₂(g)+8H₂O(l) ΔH2＝－1124kJ·mol^－1
③C₈H₁₆(l)+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）ΔH3＝ kJ·mol^－1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是： ；通過質譜儀發現還有多種副反物，其中之一為：

，則該有機物核磁共振氫譜有　個峰。
已知：Cu(OH)₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃。
（3）在銅鹽溶液中Cu²^＋發生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。

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