Question

焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含等多步反應。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為____________，反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_____________。
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導致_______________。
（4）與稀硫酸反應放出，其離子方程式為___________。

Answer 1

（1）CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₃（1分）
（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率，CO₂和H₂O
（3）2：1（1分），Na₂S₂O₅產品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等雜質含量增加，Na₂S₂O₅產率降低。
（4）S₂O₅^2—+2H⁺=2SO₂↑+H₂O。

試題分析：（1）本題考查侯德榜制堿法的原理，利用碳酸氫鈉的溶解度較小，反應方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨氣極易溶于水，為提高溶液中碳酸氫根的濃度，應先通入氨氣；（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率；由流程圖知，可循環利用的物質是CO₂和H₂O；（3）反應Ⅱ中涉及的反應為Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃，2NaHSO₃Na₂S₂O₅+H₂O，參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會導致Na₂S₂O₅產品中Na₂SO₃、Na₂CO₃等雜質含量增加，Na₂S₂O₅產率降低。（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S₂O₅^2—+2H⁺=2SO₂↑+H₂O。