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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

試題分析：A．向NaCl的水溶液中先通入NH₃，再通入CO₂，發(fā)生反應(yīng)：NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓。正確。B．澄清的石灰水與NaHCO₃和Na₂CO₃反應(yīng)的方程式分別為：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃++ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH．都產(chǎn)生了白色沉淀。因此不能用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃。錯(cuò)誤。C．化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)降低，被還原。在第③中Br被氧化，在④中被還原為HBr，在⑤步驟中溴元素又被氧化。錯(cuò)誤。D．在MgCl₂溶液含有的陽(yáng)離子為Mg²⁺、H⁺，氧化性Mg²⁺<H⁺，所以是H⁺在陰極放電產(chǎn)生氫氣，而得不到金屬M(fèi)g。在工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl₂來(lái)制取金屬鎂。錯(cuò)誤。₃、Br₂的制法的反應(yīng)原理及鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃的知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（　　）。

A．海水淡化

B．海水提鹽

C．海水提溴

D．海水提碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應(yīng)原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　

　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H₂SO₄,　　　　,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H₂SO₄目的是　。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO₄²^—+2H⁺

Cr₂O₇²^—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度溶解度化學(xué)式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na₂CrO₄)加入適量H₂SO₄,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應(yīng)溫度/℃	丙酸鋅產(chǎn)率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應(yīng)溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。
(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO²^＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時(shí)TiO(OH)₂溶度積K_sp=1×10^-29

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO²^＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                       ， TiO²^＋水解的離子方程式為                               ，當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（

）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含

等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過(guò)噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近____________，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致_______________。
（4）

與稀硫酸反應(yīng)放出

，其離子方程式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出LiAlSi₂O₆與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li₂SO₄溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF₃作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過(guò)程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li＋H₂＝2LiH，②LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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