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海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．溴、碘

試題分析：A、將海水蒸發即可得到食鹽，正確；B、需要用電解的方法，錯誤；C、需要氯堿工業得到相關產品，錯誤；D、需要置換反應得到，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　　）。

A．海水淡化

B．海水提鹽

C．海水提溴

D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO²^＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)₂溶度積K_sp=1×10^-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO²^＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                       ， TiO²^＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（

）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含

等多步反應。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為____________，反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_____________。
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導致_______________。
（4）

與稀硫酸反應放出

，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 ( )

A．大量鋁土礦	B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法	D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO₃)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉化為Fe²^＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異 b溶解性差異 c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH ＝ 2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。
（1）寫出反應①的離子方程式：。
（2）從“混合物II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品，它們都是重要的化工產品，其中一種在工業上用作氯堿工業原料的物質是。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，Fe(NO₃)₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，Fe(NO₃)₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

圖Ⅰ 圖Ⅱ
根據上圖分析：工業生產中最佳溫度為 ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發濃縮Li₂SO₄溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li₂SO₄溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF₃作其正極的活性物質，FeF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H₂＝2LiH，②LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO₂遇水強烈水解。 ② Cr₂O₇²^－+ H₂O

2CrO₄²^－+ 2H⁺

K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是     。
生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是                                 。
濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學式）                    。
利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是                                                          。
由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是                               。
向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、     、過濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是                        。

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