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【題目】現有168g NaHCO3 固體，加熱到質量不再變化為止，試計算：

（1）剩余固體的質量(m)；__________

（2） (標準狀況下)產生氣體的體積v。__________

【答案】106g 22.4L

【解析】

碳酸氫鈉受熱分解，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，據此計算。

(1)剩余固體為碳酸鈉，參與反應的碳酸氫鈉的物質的量為，根據方程式可知2mol NaHCO3受熱完全分解生成1mol碳酸鈉，所以剩余固體的質量為1mol×106g/mol=106g，故答案為106g；

(2)根據方程式可知2mol NaHCO3受熱完全分解生成1mol二氧化碳，在標況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系_______(用代數式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____。

A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。