【題目】燃煤工業鍋爐煙氣中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體，反應機理如圖所示，在反應過程中CO可被O2氧化。下列說法中正確的是
A.溫度越高越有利于有害氣體消除
B.O2濃度越大催化除雜效果越好
C.催化反應的速率由氧化吸附過程決定
D.總反應方程式為2NO+2CO=N2+2CO2
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2N2O4（g）+N2O（g）
3N2O3（g），若反應開始時充入2molN2O4和2mol N2O，達平衡后N2O4的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后N2O4的體積分數大于a%的是（ ）
A.2molN2O3
B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應）
C.1molN2O和1molN2O3
D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3
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【題目】現有168g NaHCO3 固體，加熱到質量不再變化為止，試計算：
（1）剩余固體的質量(m)；__________
（2） (標準狀況下)產生氣體的體積v。__________
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【題目】芘經氧化后可用于染料合成。芘的一種轉化路線如圖所示，下列敘述正確的是
A.芘的一氯代物有4種
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后，再發生酯化反應也能得到乙
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【題目】根據下列實驗操作和現象能得到相應結論的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3- |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
C | 將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應后滴入KSCN溶液，溶液變紅 | 溶液中存在平衡： 2Fe3++2I- |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀 | Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：
(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(填“高”或“低”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為__________________。
(3)若D為上述四種金屬單質中的一種；A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現血紅色。它們之間有下列轉化關系：
①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現象為___________________。
②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反應的離子方程式是：______________________。
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；
（2）實驗測得氣態A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
（3）已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數為____mol-1 (列式即可）
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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【題目】工業廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。
（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。
（2）濾渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。
（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。
（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。
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