Question

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

Answer 1

【答案】0.1mol 0.2mol 2.24L

【解析】

(1)根據(jù)n=計算Zn的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)鋅和稀鹽酸方程式中物質(zhì)反應關系計算參加反應的HCl的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)方程式中Zn與H2的物質(zhì)的量關系先計算H2的物質(zhì)的量，然后利用V=nVm計算生成氫氣在標準狀況下的體積。

(1) 6.5gZn的物質(zhì)的量n==0.1mol；

(2)根據(jù) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，n(HCl)：n(Zn)=2：1，則0.1molZn參加反應消耗HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol；

(3)根據(jù)反應方程式可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol，則反應生成氫氣在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。