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對于反應3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．氧化劑失電子數與還原劑得電子數之比為1∶1

C．NaCl是氧化產物

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶1

試題分析：因為反應中Na、O、H等化合價沒有變，所以NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；氧化劑和還原劑得失電子總數相等，所以B正確；反應中氯元素由0價變為NaCl中的－1價，化合價降低，發生還原反應得到的產物，所以NaCl應是還原產物，C錯誤；3Cl₂中有1個Cl失電子和5個Cl得電子，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子物質的量之比為1∶5，D錯誤。
點評：熟悉氧化還原反應中得失電子規律和幾個概念

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂： 2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄

2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O 下列說法正確的是(　　)

A．KClO₃在反應中得到電子	B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被還原	D．1 mol KClO₃參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知實驗室中，可用Co₂O₃代替MnO₂來制備氯氣，反應前后存在的六種微粒分別是：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列敘述不正確的是

A．Cl₂發生還原反應

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰2

C．若反應中生成3molH₂O，則轉移電子2mol

D．理論上利用該反應可以將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發生的反應是2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
__________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×10¹⁵t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　（填“游離態”或“化合態”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列反應式，據兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（）
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^—

A．Br^—>Fe²⁺>I^—

B．I^—>Fe²⁺>Br^—

C．Br^—>I^—>Fe²⁺

D．Fe²⁺>I^—>Br^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為                       ，發生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）在反應K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中， ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產生2.24L Cl₂,則電子轉移的總數是     N_A.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂ →O₂。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質為        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發生的反應為：2CN^－+ 8OH^－+ 5Cl₂= 2CO₂↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有關說法正確的是( )

A．上述反應中氧化產物只有N₂

B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^—能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．現取1 L含CN^－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10^－⁵mol Cl₂處理后才符合排放標準

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