【題目】下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是( )
A.同位素：H+、H2、2H、3H
B.同素異形體：C60、C70、C(石墨)
C.同分異構(gòu)體：C3H8、C4H10
D.同系物：正丁烷、異丁烷
名師伴你成長(zhǎng)課時(shí)同步學(xué)練測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
A | B | C | D |
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升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大 | 0~3秒內(nèi)，反應(yīng)速率 V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 | 加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是
A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C. 單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性
D. 硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì)，負(fù)載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸，裝置示意圖:
以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 微孔鈦膜作陰極
B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D. 反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向電催化膜移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)
D．熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是
A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小
B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 molH2的質(zhì)量是1 g
B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽(yáng)極_____________________ 陰極_______________________；用鐵做陽(yáng)極的目的是：_____________________
（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________
（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。
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