Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞____。

（3）畫出x2d2的電子式：____________________；

（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期Ⅲ A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH= -511kJ·mol-1

【解析】

同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，主族元素的最高正價等于族序數，最低負價的絕對值=8－最外層電子數，據此分析出，x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據此分析；

根據最高正價或最低負價，以及原子序數、原子半徑，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；

（1）f為Al，位于第三周期第Ⅲ A族；

（2）d、e簡單離子是O2-、Na+，它們核外電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，即r(O2-)>r(Na+)；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，g為S，h為Cl，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4；

（3）x2d2的化學式為H2O2，其結構式為H-O-O-H，電子式為；

（4）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，即1mol Na在氧氣中燃燒，生成Na2O2的熱化學反應方程式為Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H= -255.5kJ·mol-1，或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1；

（5）惰性材料電解飽和食鹽水，其反應方程式為。