Question

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HC1O
電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是______。

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)

（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；

（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HC1O ABCD ＜ ＞ ＝ ③④

【解析】

（1）酸電離平衡常數越大，酸電離程度越大，其酸性越強；

（2）由于弱電解質的電離過程是吸熱過程，若該溶液升髙溫度促進弱電解質電離平衡正向進行；

（3）醋酸為弱酸，加水促進電離；溶液的導電能力越強，溶液中的離子濃度越大；

（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余．

（1）酸的電離平衡常數越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據表中數據知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－；

（2）若該溶液升髙溫度，促進CH3COOH、H2O電離平衡正向進行，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大，所以A．氫離子濃度增大；B．c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大；C．溶液中c（H＋）·c（OH－）之積為水的離子積，升溫促進水電離，離子積常數增大；D．c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)為平衡常數表達式升溫促進電離平衡常數增大；

上述4種表達式的數據增大的是ABCD。

（3）醋酸為弱酸，加水促進電離，則n（H＋）：a＜b，

溶液的導電能力越強，溶液中的離子濃度越大，則c（CH3COO－）：a＞b，

溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則中和時消耗的氫氧化鈉的物質的量相等；

（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；

①由于反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液反應較快，所以反應所需的時間A＞B；故①錯誤；

②開始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開始時反應速率A=B，故②錯誤；

③由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應的鋅粉物質的量A=B，故③正確；

④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故④正確；

故選③④；