CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變 |
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是
| A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 |
| B．通常使用鐵作催化劑 |
| C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 |
| D．使用催化劑能改變該反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：
| 時間／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
| n(SO2)／mol | 0.20 | 0.1 6 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是
| A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) | B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) |
| C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) | D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容積（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反應放熱（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反應物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（Ka或Kb），水解平衡常數（Kh），沉淀溶解平衡常數（Ksp），水的離子積常數（Kw）的敘述中錯誤的是
| A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了 |
| B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大 |
| D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I3—(aq)的ΔH>0
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