在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I3—(aq)的ΔH>0
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是
| | 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| A | 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 | H 2質量 | 鈉 | 鉀 |
| B | 相同質量氨氣，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 ΔH >0 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 | 氨氣的濃度 | 活性一般的催化劑 | 活性高的催化劑 |
| D | 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小 |
| B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率 |
| C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發進行，則該反應的△H＜0 |
| D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
| A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態 |
| B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率 |
| D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )。
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
| A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數K |
| B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率 |
| C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率 |
| D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數K |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常數:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩爾質量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是( )
A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積
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