2SO2+O2
2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是
| A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 |
| B．通常使用鐵作催化劑 |
| C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 |
| D．使用催化劑能改變該反應的速率 |
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
| A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動 |
| D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是
| | 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| A | 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 | H 2質量 | 鈉 | 鉀 |
| B | 相同質量氨氣，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 ΔH >0 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 | 氨氣的濃度 | 活性一般的催化劑 | 活性高的催化劑 |
| D | 2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。
0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發生上述反應，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若將該反應設計成原電池，反應放出的熱量不變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
| A．乙、甲、丁、丙 | B．乙、申、丙、丁 |
| C．甲、乙、丙、丁 | D．丁、丙、乙、甲 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2+3H2
2NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是
| A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s） | B．v(N2)="1.0" mol/（L·min） |
| C．v(H2)="1.67" mol/（L·min） | D．v(H2)="0.3" mol/（L·min） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
| A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數K |
| B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率 |
| C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率 |
| D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數K |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是( )
A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
