【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
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【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標準狀況）
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【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量數比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。
（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。
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【題目】現代社會環境變化快、生活節奏快，很多人心理壓力過大，緊張焦慮，導致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：
已知：
請回答：
（1）下列說法正確的是___________。
A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應均為取代反應
C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發生水解反應
（2）化合物F的結構簡式是______________________。
（3）寫出C+D→E的化學方程式____________________________________________。
（4）為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷(
)為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
（5）符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體有___________種。其中只有一條側鏈的同分異構體的結構簡式為______________________(任寫一種)。
①分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子。
②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵。
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
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【題目】如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
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