Question

【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。

（1）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。

②收集到氣球中的氣體的電子總數為____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（2）求該混合氣體的平均摩爾質量（要有計算過程）___

（3）求混合氣體中碳原子的個數(用NA表示阿伏加德羅常數的值，且要有計算過程)。___

Answer 1

【答案】28g/mol 2.8NA 36g/mol 0.4NA

【解析】

設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則根據混合物的質量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根據氣體的體積為8.96L即物質的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②，解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol；

（1）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；

①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故收集到氣體的摩爾質量為28g/mol，故答案為：28g/mol；

②一個CO含有14個電子， CO的物質的量為0.2mol，則電子的物質的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數為2.8NA個；故答案為：2.8NA；

（2）混合氣體的體積為8.96L，則其物質的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；

（3）由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA個，故答案為：0.4NA。