Question

【題目】下列電解質溶液有關敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka不變，故A錯誤；Mg(OH)2的溶度積常數只與溫度有關，向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）增大、c（OH－）減小，故B錯誤；0．1mol／LNaHCO3溶液呈堿性，水解大于電離， c（Na＋）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（），故C錯誤；NaOH抑制水解，0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大，故D正確。