【題目】下列除去雜質的方法正確的是( )
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固體 | Na2CO3固體 | / | 加熱 |
B | SiO2 | Al2O3 | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
C | Cl2 | HCl | 飽和食鹽水 | 洗氣 |
D | CO2 | HCl | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是
A. 10 s時反應生成了0.2 mol C
B. 該反應進行到10 s時，消耗了0.2 molA
C. 該反應的化學方程式為3A＋B
2C
D. 10 s內用B表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設1成立，則預期實驗現象是_________。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發生反應的所有離子方程式____________________。
【探究延伸】
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為________________。
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經查閱資料得知，在溶液中調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：
試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。
②固體X的成分為____，操作1為 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發生反應：Fe(CO)n（s）
Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2+3H22NH3合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是（ ）
A.充入氮氣
B.減小壓強，擴大容器體積
C.加入催化劑
D.適當升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質溶液有關敘述正確的是
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（
）與c（Na＋）均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，已知其合成路線如下：
Ⅰ．RNH2＋
CH2Cl
RNHCH2＋HCl（R和代表烴基）
Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。
（2）D＋E→F的化學方程式：______________。
（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。
（4）寫出D的含有苯環的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。
（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（ ）
A.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多
B.等物質的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應，Na2CO3產生的CO2多
C.相同溫度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，消耗鹽酸的量一樣多
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