【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是( )
A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlCl3和NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
②反應(yīng)開(kāi)始至3min末，Z的反應(yīng)速率為_____________________。
③該反應(yīng)是由_____________開(kāi)始反應(yīng)的。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（2）將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率________（填:增大、減小或不變,下同），逆反應(yīng)速率________。
②維持容器容積不變，加入0.1 mol SO2的一瞬間，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________；若加入的是0.1 mol He，則正、逆反應(yīng)速率________。
③若維持容器壓強(qiáng)不變，加入0.1 mol He后，容器的容積________，物質(zhì)的濃度________，反應(yīng)速率________。
（3）在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；從表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1
③若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是
A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.2 molA
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B
2C
D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________。
【探究延伸】
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。
②固體X的成分為____，操作1為 ________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類(lèi)型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s）
Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。
（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。
①該晶體的化學(xué)式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（
）與c（Na＋）均增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過(guò)量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。
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