【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變為藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
（1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數為K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。
(1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
(3)太陽能的開發和利用是21世紀的一個重要課題。
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節。已知下列數據：
鹽 | 熔點/℃ | 熔化吸熱/kJ·mol－1 | 參考價格/元·kg－1 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最適宜作儲能介質的是________(填字母代號)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是
A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應
B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反應
C. 
氧化反應
D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是______
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3∶1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內Y的轉化率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A.鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
B.Na，Mg，Al，Fe，Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應
C.CO2 ， NO，SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
D.CaCO3+SiO2 
?CaSiO3+CO2↑的發生，說明硅酸的酸性強于碳酸
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